Question

（13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。

（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。

（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为                                                   。 

（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________  (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。

 

Answer 1

【答案】

（13分）

（1） H2O（2分）;　6.02×1023（2分）

（2）快（1分）；H＋与BO2—结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2—浓度，使反应速率加快。或BO2—水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2—的水解，减小BO2—浓度，故反应速率加快。（3分）

（3）碱性（2分）；　8Au3＋＋3BH4—＋24OH－===8Au↓＋3BO2— ＋18H2O（3分）

【解析】略