Question

【题目】（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为________。

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_______________________________。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

（4）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是_____________且30s不变色。

Answer 1

【答案】 3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH4+ C 酸 浅红色变为无色

【解析】

（1）NH4+所含电子数是10、质子数是11；

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；

（3）如果亚硫酸钠不水解，则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不变色，加入和亚硫酸根离子反应的物质后，溶液红色褪色，则证明存在水解平衡；

（4）酸性溶液盛装在酸式滴定管中；氢氧化钠使酚酞呈红色，滴加盐酸过程中溶液碱性减弱；

（1）NH4+所含电子数是10、质子数是11，所以元素M是Na，原子结构示意图为；

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；反应的离子方程式为3NH3·H2O＋Al3＋==Al(OH)3↓＋3NH4+；

（3）A、滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，加入硫酸溶液后，硫酸中和氢氧根离子，溶液褪色，不能说明水解平衡移动，故不选A；
B、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡移动，故不选B；
C、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和氢氧根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，说明存在水解平衡移动，故选C；

（4）酸性溶液盛装在酸式滴定管中，盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；氢氧化钠使酚酞呈红色，滴加氨水过程中溶液碱性减弱，所以用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是浅红色变为无色且30s不变色。