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    15．以下化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．CH2F2的电子式：D．甲醛的结构式：

    分析 A．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；
    B．分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式；
    C．该电子式中漏掉了F原子最外层的3对孤电子对；
    D．用短线代替所有共用电子对即为结构式．

    解答 解：A．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式应为：CH2═CH2，故A错误；
    B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；
    C．该电子式中，F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故C错误；
    D．甲醛分子中含有1个碳氧双键、两个碳氢键，其结构式为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、结构简式、分子式等知识，注意熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～J为中学化学中常见的几种物质．它们有如图转化关系：
    常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34．H既能与酸反应，又能与碱反应．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：AH2O，CHCl；
    （2）写出工业上冶炼D的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    （3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O；
    （4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe2+
    （5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的实验操作是浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应
    B．该反应中氧化剂为I2
    C．该反应中还原剂为KClO3
    D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
    B．K+和Na+至少含有其中一种
    C．n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2
    D．a值肯定大于$\frac{4}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知：△H＞0为吸热反应、△H＜0为放热反应．实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    （3）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL浓度均为1mol/L的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液中的H+均减小
    ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式Zn-2e-=Zn2+．电池工作时，溶液中SO42-向负极移动，电池工作完成后，忽略溶液体积的变化，溶液中SO42-浓度不变（填“增大或减小或不变”），若导线上转移电子0.15mol，则溶液中剩余硫酸的物质的量为0.025mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是（　　）
    事实解释或结论
    A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
    B测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH非金属性：C＜Si
    C向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    D用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的＜浓硝酸中的稀硝酸氧化性比浓硝酸强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0，.1000  mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（　　）
    A．如图是滴定盐酸的曲线
    B．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）
    D．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
    D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    （1）画出硫原子的结构示意图
    （2）下列说法正确的是bd
    a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
    b．在D点时，v正＞v逆
    c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3．

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