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    9．0.2molCO（NH2）2（尿素）中含0.8mol氢原子，所含碳元素的质量是2.4g，含0.4NA个氮原子．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合尿素分子的构成解答．

    解答 解：依据尿素分子式CO（NH2）2可知；1个尿素分子中含有4个H，2个N，1个C，则：0.2molCO（NH2）2（尿素）含有氢原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol；含有碳元素的质量为：0.2mol×1×12g/mol=2.4g；含有氮原子数目为：0.2mol×2×NA=0.4NA，
    故答案为：0.8，2.4，0.4NA．

    点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式及尿素分子的构成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如图：

    （1）化合物C中的含氧官能团有醚键、羧基（填官能团名称）．
    （2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：．
    （3）反应E→F的反应类型是取代反应．
    （4）化合物A的一种同分异构体W属于芳香醇，写出W的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
    B．对于任何化学反应，反应的速率越大，反应现象越明显
    C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
    D．某溶液的pH=7，则该溶液不一定为中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．
    （1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图：

    则肉桂酸甲酯的结构简式是（不考虑立体异构）
    （2）已知：
    I．醛与醛能发生反应，原理如下：
    +CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO
    II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g•L-1．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

    请回答：
    ①化合物J的结构简式为
    ②化合物G中的官能团有醛基、羟基
    ③G→H为消去反应（填反应类型）
    ④写出反应D→E的化学方程式
    ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
    A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应
    、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某兴趣小组设计了如图所示的原电池，请结合图中信息回答下列问题：
    （1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请写出该电极名称及电极反应：Cu片（正极）电极反应：6H++6e-=3H2↑．
    （2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请写出该电极名称及电极反应：Al片（正极）电极反应：2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
    B．1.06g Na2CO3含有的CO32-离子数小于0.01 NA
    C．PH=3的醋酸溶液中，含有的H+数为0.001NA
    D．2L 0.5mol/L的氨水中，含有NH3•H2O、NH4+、NH3的总数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：
    （1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可观察到的现象是溶液变浑浊．
    （2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
    （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸＞碳酸＞硅酸，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
    （5）C装置的作用是吸收尾气．
    （6）实验结论：非金属性：Cl＞Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中可能含K+
    B．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-
    C．该溶液中一定不含NO3-
    D．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L

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