Question

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示

则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n（Al3+）＝0.25Vmol，根据离子方程式Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3＝0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol-0.75molV＝0.25Vmol，则n（Mg2+）＝0.125Vmol，n（Cl-）＝0.25Vmol；

n（Al3+）＝0.25Vmol，n（SO42-）＝n（Al3+）＝ ×0.25Vmol，溶液中c（Cl-）：c（SO42-）＝n（Cl-）：n（SO42-）＝0.25Vmol：×0.25Vmol＝2：3。故选：B。

考点：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算