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    【题目】下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是(　　)

    A. 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色

    B. 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥

    C. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作黑色颜料

    【答案】C

    【解析】A．氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸；故A错误；B．二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；C．SiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，则能与NaOH溶液反应，故C正确；D．氧化铁是红棕色粉末，能与酸反应，可用于制作红色颜料，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. C60与碳纳米管互为同素异形体

    B. 最简式为CH3的有机物没有同分异构体

    C. CH3C(CH3)2CH2CH3名称为2,2二甲基丁烷

    D. 核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B．b点与a点的差值为0.05 mol

    C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。

    A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

    II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

    （1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

    则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

    （2）操作②反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： ；

    （3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。

    A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

    已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

    ②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－

    回答下列问题：

    （1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为

    （2）装置B的试剂是

    （3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：

    假设1：还原产物为Cu2O；

    假设2：还原产物为

    假设3：还原产物为

    （4）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为 。

    （5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。

    ①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。

    甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为

    ②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果 填（偏小、偏大、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2+Cl22HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（ ）

    A．反应后所得气体比相同状况下空气的密度大

    B．反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L

    C．反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2

    D．反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ；

    （2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；

    （3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；

    （4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；

    （5）请仔细看图，

    根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。

    （2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200[来

    K

    0．6

    0．9

    1．0

    1．7

    2．6

    A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。

    B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。

    C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图：

    Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

    （1）W在周期表中的位置为

    （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为

    （3）写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式

    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

    （4）Y最简氢化物的电子式为，实验室制取该物质的化学方程式为：_____________，

    （5）X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是。

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