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    6．为探究乙烯与溴的加成反应，甲乙两名同学进行如图实验设计：
    甲同学：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通往溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙烯再与溴水反应．
    回答下列问题．
    （1）甲同学的实验中有关的化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应．理由是：Br2+H2S═S↓+2HBr；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．
    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是H2S（填化学式），在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置．则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中需要盛放的试剂依次是：①（或②）①③．
    ①CuSO4溶液②NaOH溶液③溴水④酸性KMnO4溶液
    （4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用PH试纸来测反应后溶液的酸碱性，理由是向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应．

    分析 （1）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br，据此写出反应的化学方程式；
    （2）工业用乙烯气体中含有二氧化硫、硫化氢等物质，因SO2、H2S能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
    （3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，生成的乙炔中必定含有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；根据杂质硫化氢与被提纯的乙烯气体的化学性质进行解答，实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔；
    （4）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性．

    解答 解：（1）甲同学利用的是乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色的原理，反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）工业用乙烯气体中含有二氧化硫、硫化氢等物质，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为：Br2+H2S═S↓+2HBr，SO2能将溴水还原而使之褪色，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，
    故答案为：不能；Br2+H2S═S↓+2HBr；SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；
    （3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，生成的乙炔中必定含有硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为：Br2+H2S═S↓+2HBr；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引进新的气体杂质，实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，可以选用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液即①或②，硫酸铜溶液为蓝色溶液，根据其是否褪色判断硫化氢是否完全除去，不能用酸性KMnO4溶液，因其具有强氧化性能氧化硫化氢，
    之后再用溴水检验是否生成乙炔，即①（或②）①③，
    故答案为：H2S；H2S+Br2═2HBr+S↓；①（或②）①③；
    （4）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应，
    故答案为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应．

    点评 本题主要考查乙烯的制备和性质实验、物质的分离与除杂，题目难度中等，注意掌握乙烯的制备原理及具有的化学性质，明确物质的分离与除杂方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
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    ⑤无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
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