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    18．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液，在管口观察到红棕色气体主要原因是：
    H++NO2-=HNO2，
    2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖
    C向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO3溶液，有大量气泡产生．阿司匹林彻底水解
    D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；
    B．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下；
    C．阿司匹林（乙酰水杨酸）本身含有羧基；
    D．根据强酸制取弱酸判断．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸能被FeCl2溶液还原生成一氧化氮，观察不到红棕色气体，故A错误；
    B．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；
    C．阿司匹林（乙酰水杨酸）本身含有羧基，本身可以和NaHCO3溶液反应，故C错误；
    D．体现了强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸的反应原理，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及元素及其化合物的性质等知识，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关物理量与其单位匹配正确的是（　　）
    A．质量--gB．反应速率--mol•L-1
    C．摩尔质量--g•mol-1D．气体摩尔体积--L•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    选项假设结论
    A甲为Al（OH）3丁可能是盐酸
    B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2
    C甲为Fe丁可能是盐酸
    D甲为N2戊可能是氧气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
    ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol-1
    （1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
    反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
    （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
    ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．
    ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中电解过程阳极反应式是4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．
    用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低
    B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小
    C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
    D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源，将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．
    编号实验目的反应物反应前
    溶液的pH    		温度
    1对照组O3+NaI+H2SO45.225℃
    2①探究FeCl2对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl25.225℃
    3探究温度对反应速率的影响O3+NaI+H2SO4②5.25℃
    （2）为测定生成I2的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
    已知：①H2S2O3是一种弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
    ②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
    ③反应后溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1．
    ④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGIJK
    化合价-1-2+4
    -4    		+7
    -1    		+5
    -3    		+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．A的单质是一种常见的还原剂
    B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．J在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：，如果合成，所用原始原料可以是（　　）
    A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C．稀硝酸滴到大理石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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