Question

15．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N，其原子轨道表示式为
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B原子的结构示意图为，C离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D中有26种不同运动状态的电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，在元素周期表中处于4周期ⅠB族，
E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 根据原子或离子的核外电子排布确定元素的质子数，可确定元素的种类，
（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，该元素是N元素，据此书写最外层电子的轨道表示式；
（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，B元素原子的核电荷数为n，X得到1个电子后变为B-，C失去1个电子后变为C+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，应为Fe元素；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．

解答 解：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s²2s²2p³，所以最外层电子的轨道表示式为，
故答案为：N；；
（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B^-与阳离子C⁺电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B^-_为Cl^-，其结构示意图为：，C_^为K原子，其离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，则基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，应为Fe，26号元素，所以有26种不同运动状态的电子，
故答案为：26；[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，应为Cu，在周期表中处于第4周期ⅠB族，
故答案为：Cu；4；ⅠB；[Ar]3d¹⁰4s¹．

点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，学习中注意积累．