Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3					①		②
4	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
5	⑩	?					?

（以下填元素符号或化学式）
（1）写出下列元素符号：①

 

，⑥

 

，⑦

 

（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是

 

写出其原子结构示意图

 

（3）在这些元素中，原子半径最小的是

 

，比较⑩的阳离子与⑧的阴离子半径大小：

 

．
（4）在⑧与?中，化学性质较活泼的单质是

 

，怎样证明？（用化学方程式表示）答：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）同周期自左而右原子半径最小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）同主族自上而下元素非金属性减弱，化学性质活泼性减弱，可以根据单质之间的相互置换进行证明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：N；Si；S；
（2）稀有气体Ar化学性质最不活泼，Ar原子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：Ar；；
（3）同周期自左而右原子半径最小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小；K⁺、Cl^-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：K⁺＜Cl^-，故答案为：F；K⁺＜Cl^-；
（4）同主族自上而下元素非金属性减弱，故化学性质活泼性Cl₂＞Br₂，可以根据单质之间的相互置换进行证明，化学方程式为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，故答案为：Cl₂；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．