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    【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是

    A. HI、H2、I2的浓度相等

    B. 混合气体的颜色不再变化

    C. 混合气体的总压强不再变化

    D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

    【答案】B

    【解析】

    反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变。

    A项、平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据，故A错误；

    B项、当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，所以容器内气体颜色的深浅不变，故B正确；

    C项、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故C错误；

    D项、当该反应的反应速率之比为其系数之比时，该反应不一定达到平衡状态，故D错误。

    故选B。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

    B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    B. 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

    C. 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石

    D. 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

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    【题目】以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

    回答下列问题：
    （1））古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

    （2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________
    （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _____、趁热过滤、洗涤、干燥．


    （4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________
    （5）步骤IV反应的离子方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是

    A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同时生成1molD

    C. 气体的密度保持不变 D. 容器内压强保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗等领域有广泛的应用。

    (1)基态镍原子的价电子排布式为__________。

    (2)抗癌药奥钞利铂(又名乙二酸铂)的结构简武如图所示。

    ①分子中氮原子杂化轨道类型是______,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

    ②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为_____NA。

    (3)碳酸澜[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血症。

    ①写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式________。

    ②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,最小重复结构单元如图所示(、O、●代表晶体中的三种微粒)，则图中●代表的微粒是_______(填微粒符号)。

    (4)用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物,结构如图所示。

    ①巳知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁平酰胺晶体为______晶体。

    ②二茂铁甲酰胺中存在的化学键_________。

    ③碳氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下NH3的沸点比CH4的沸点高,主要原因是______________。

    (5)铝镍合金的晶胞如图所示。已知:铝镍合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞中镍、铝原子的最短核间距(d)为_______pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:

    已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

    A. “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

    B. “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

    C. “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

    D. “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

    已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：

    （1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

    Ⅰ. 醋酸是一种常见的有机酸。

    （1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。

    （2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。

    A. c（CH3COO－） B. c（H+）

    C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数

    （3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

    A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

    B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

    C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

    D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

    Ⅱ. 对比酸性的相对强弱

    （5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ① 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。

    ② pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。

    ③ 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。

    ④ 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。

    （6）某些弱酸的电离常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    HSCN

    HCN

    HClO

    H2CO3

    电 离

    常 数

    1.8×10-5

    1.3×10-1

    4.9×10-10

    3.0×10-8

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    ①下列反应可以发生的是__________（填字母）。

    A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

    B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

    C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

    D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

    ②25℃时，将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。__________

    。

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