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    元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为       (    )
    A．100B．90C．88D．80
    A
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。
    （1）相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是         ，理由是          
                                                                            ；
    （2）Q的外围电子排布为           ，在形成化合物时它的最高化合价为         ；
    （3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

    （1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：
    A           、B            、C、D的化学式 C         、D          ．
    （2）写出A离子与B反应的离子方程式：                                       ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）
    下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题。

    （1）只由A、D、F三种元素组成的可为人体提供能量的营养物质是       （填其中一种物质的名称）
    （2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子构型为：        。这种化合物含
         键。（填“极性”或“非极性”） 
    （3）由上表元素中的两个原子形成的阴离子的电子式为                    。
    （4）NH3·H2O的电离方程式为：                         ，据此电离方程式推断NH3溶于水后的合理结构是：                    （填序号）。

    （5）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的能量(E)

    则：①步骤l是          (填“吸热”或“放热”，下同)过程，步骤2是        过程。
    ②比较E1、E2、E3的大小            。(由大到小顺序排列)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (21分)

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。
    （a）A     （b）B    （c）C       （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实
    验是          。
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
                            、                          。 
    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
    ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
    ____________________________________________________________(填化学式）；
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
    ___________________________________________________________。
    ⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
    _____________________________________________________________________。
    ⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
    A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y为短周期元素，且X2-、Y-两种离子均具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液显红色。试回答：
    （1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是                             
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色胶体，反应的离子方程式是           ，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，该现象叫____________。
    （3）Na2X的电子式为                            
    （4）X的低价氧化物与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制备氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是                         （　　）
     
    		X
    		 
    		 
    Y
    		Z
    		R
    		 
     
    		 
    		 
    		W
    A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
    B．五种元素一定都是非金属元素
    C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．Y的氧化物一定具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是       （   ）
    A．所含质子数为A—nB．所含中子数为A—Z—n
    C．所含电子数为Z+nD．中子数—电子数=A—2Z+n

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