Question

11．下列各组性质的比较，正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＜Mg＜Al
• B． 酸性强弱：H₂CO₃＜H₂SiO₃＜HNO₃
• C． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr
• D． 非金属性强弱：P＞S＞Cl

Answer 1

分析 A．根据同周期原子半径的递变规律解答；
B．根据元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强判断；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．同周期从左到右非金属性依次减弱．

解答 解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Si＜C＜N，则酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Br，即热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确；
D．同周期从左到右非金属性依次减弱，则非金属性强弱：P＜S＜Cl，故D错误．
故选C．

点评 本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律，题目难度不大．