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    有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是

    A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)( )

    ①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基

    A．7种 B．6种 C．5种 D．4种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物分子中有 n 个-CH 2 -， m 个 ，a个-CH 3 ，其余为-OH，则该物质分子中OH的个数可能为

    A．m-a B．n+m+a C．m+1-a D．m+2-a

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·molˉ1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol－1。

    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。

    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实______________。

    ②控制反应温度为600℃的理由是 ____________。

    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有__________(填编号)。

    ① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平 衡右移

    ② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

    ③ 有利于减少积炭

    ④ 有利于CO2资源利用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的叙述错误的是

    A．该反应的反应热为△H = —571.6kJ/mol ，是放热反应

    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

    D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)

    △H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，

    下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：

    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

    已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：

    温度/℃ 1000 1115 1300

    平衡常数 4.0 3.7 3.5

    （1）该反应的平衡常数表达式K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是＿＿＿＿＿．

    A．提高反应温度 B．移出部分CO2

    C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积

    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＿＿＿υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=＿＿＿＿＿．

    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是＿＿＿＿＿；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是＿＿＿＿＿mol．

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 2Z（g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＜ v（逆）

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    要求回答下列问题：

    （1）某温度时 NaHCO3 溶液pH＝8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：__________。

    ①CO32－ ②HCO3－ ③H2CO3

    等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为__________________。

    （2）常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_ (填序号)。

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    C．溶液中不变

    D溶液中减小

    （3）①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝_ (溶液体积变化忽略不计)。

    ②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_ (填序号)。

    A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

    B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （4） 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    C．c(Na＋)＞c(K＋)

    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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