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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为NA的是（ ）

    A. 7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目

    B. 0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中，转移的电子数目

    C. 2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目

    D. 标准状况下，5.6 L CCl4含有的共价键数目

    【答案】A

    【解析】A. 7 g乙烯和丙烯混合气体中含有CH2原子团的物质的量为=0.5mol，含有1mol氢原子，故A正确；B. 0.5 mol Fe溶于过量HNO3溶液中反应生成3价铁离子，转移的电子1.5mol，故B错误；C. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，要水解，2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-数目少于NA，故C错误；D. 标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算5.6 L CCl4含有的共价键数，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015mol时发生的反应是：

    2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪组糖类物质能与①～③中的叙述依次对应( )

    ①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖类

    ②存在于植物细胞中而不存在于动物细胞中的二糖

    ③存在于动物细胞中而不存在于植物细胞中的多糖

    A. 核糖、麦芽糖、乳糖 B. 脱氧核糖、乳糖、乳糖

    C. 核糖、蔗糖、糖原 D. 脱氧核糖、麦芽糖、糖原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是

    A. ①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

    B. ②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

    C. 1 mol③最多能与1 mol Br2发生苯环上取代反应

    D. ④能发生消去反应、氧化反应、还原反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪和霜等 B. 溴被称为海洋元素

    C. 钠可以从四氯化钛中置换出钛 D. 电解饱和食盐水可制取金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( )

    A. 体现浓硫酸的吸水性 B. 体现了浓硫酸的脱水性

    C. 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D. 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：

    （1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。

    （2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

    （3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。

    （4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

    A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)

    C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

    已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。

    （5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。

    （6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。 除去CN-的离子反应方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成细胞的元素、化合物以及细胞的结构和功能的叙述，错误的是（　　）

    A. 葡萄糖、脱氧核糖和脂肪都只含C、H、0三种元素

    B. 脂质具有构成生物膜、调节代谢和储存能量等生物学功能

    C. 洋葱根尖细胞无叶绿体，用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植株

    D. 无机盐大多以离子形式存在，具有维持细胞酸碱平衡的功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列工业生产中的主要反应，涉及置换反应的是

    A. 制取粗硅 B. 海水提镁 C. 硫酸工业 D. 氯碱工业

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