Question

2．磁性氧化铁与稀HNO₃发生反应：3Fe₃O₄+28HNO₃9═Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判断合理的是（　　）

• A． Fe（NO₃）_x中的x为2
• B． 反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移
• C． 稀HNO₃在反应中只作氧化剂
• D． 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

Answer 1

分析 A、根据氮元素守恒计算Fe（NO₃）_x中的x的值；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，根据NO计算转移电子；
C、反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；
D、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分被氧化．

解答 解：A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.2molNO转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正确；
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO₃）₃和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故C错误；
D、反应中生成硝酸盐Fe（NO₃）₃，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，D选项清楚磁性氧化铁中铁元素化合价是关键．注意守恒思想的应用．