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    (5分)将氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是                        ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显        色，这种操作叫做                   。

    Cl2+2I-==I2+2Cl-,紫（红）色 ；萃取

    解析试题分析：氯气能置换碘化钾中的碘，离子方程式为Cl2+2I-==I2+2Cl-；四氯化碳会萃取所得溶液中碘单质，四氯化碳的密度大于水的密度，所以下层是溴的四氯化碳溶液，显紫色或紫红色。
    考点：考查卤单质的置换和碘水中碘的提纯
    点评：熟悉卤单质间的置换，熟悉萃取在提纯溴、碘中的应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答：（1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写装置的序号）．

    （2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    ．
    （4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    ．
    （5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    ．所发生反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．（保留至0.01%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?静安区模拟）用如图所示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
    熔点 沸点
    PCl3 -112℃ 75℃
    PCl5 148℃ 200℃
    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是
    H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
    H接一导管放入水槽，微热圆底烧瓶，盛液体的仪器中产生气泡，撤灯后导管中形成水注，说明装置气密性良好
    ．
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，反应的化学方程式为
    MnO4+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO4+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是
    用分液漏斗控制添加液体的量
    用分液漏斗控制添加液体的量
    ．
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是
    P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
    P过量生成PCl3，氯气过量生成PCl5
    ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是
    a
    a
    （选填序号）．
    a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有
    冷水
    冷水
    ，作用是
    使得三氯化磷液化
    使得三氯化磷液化
    ．
    （6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C
    a
    a
    ；D
    b
    b
    ；H
    d
    d
    ．
    a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是
    PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
    PCl5（可能还有P2O5）蒸气冷却后变成固体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图1-3所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在具支烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。

     

    熔点/℃

    沸点/℃

    三氯化磷

    -122

    76

    五氯化磷

    148

    200 ℃分解

     

                                图1-3

    （1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

    （2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。

    （3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

    （4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。

        A．碱石灰    B．浓硫酸    C．无水氯化钙

    （5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。

    （6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。

    （7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。

        A．NaOH溶液    B．Ca(OH)2溶液    C．饱和食盐水

      

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市静安区高三4月教学质量调研化学试卷 题型：实验题

    用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和 PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

     
    		熔点
    		沸点
    PCl3
    		-112℃
    		75℃
    PCl5
    		148℃
    		200℃

    请根据图中装置回答下列问题：
    （1）检查该装置气密性的方法是                                             。
    （2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入          ，反应的化学方程式为___________________________________ 。
    （3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作或对装置进行的改进是             。
    （4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是               ；从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的方法是     （选填序号）。
    a．蒸馏          b．过滤         c．分液       d．升华
    （5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         ，作用是______________________。
    （6）C、D、H所盛的试剂分别是（选填序号）：C       ；    D       ；    H        。
    a．饱和食盐水       b．浓硫酸        c．无水氯化钙        d．碱石灰
    （7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高一第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

    回答下列问题：
    （1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、         。
    A装置中发生反应的化学方程式是                                   。
    F装置中的试剂应为            ，作用为                         。
    （2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接    ，
        接  ，  接    ，    接     ，    接     。
    （3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是            
                                                                    ；其中发生的反应的化学方程式为                                         。
    （4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是         
                                                                               。
    （5）烧杯E中发生反应的化学方程式为                               。
    （6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为        mL。

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