【题目】用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3＋、Fe3＋、Zn2＋的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：
(1)调节pH＝2的目的是______________________，调节pH＝2，可加入________________(填化学式)。
(2)写出生成沉淀3的化学方程式：_____________________________________。
(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热的主要原因是_______________________________。
(4)
某同学用如图所示的装置抽滤。
①有关抽滤的说法正确的是________(填字母)。
A．抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．图中有一处出错
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是____________________________________________________。
(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是________(填字母)。
A．加热烘干
B．用浓H2SO4干燥
C．用酒精洗干
D．在空气中自然干燥
【答案】 抑制Zn2＋水解，Zn2＋＋2H2O
Zn(OH)2＋2H＋ H2SO4 NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3 防止失去结晶水 B 先关小水龙头，加入洗涤剂浸满沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 C
【解析】(1)调节pH＝5.2时，沉淀的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液中含有ZnSO4 ，调节滤液pH＝2可以抑制ZnSO4水解，防止生成Zn(OH)2，同时为了避免引入杂质，应当使用H2SO4；(2)沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3在NaOH作用下生成NaAlO2，Fe(OH)3不参加反应，过滤后滤液中含有NaAlO2、NaOH，加入NaHCO3后，反应生成的沉淀是Al(OH)3，化学方程式：NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3；(3)由于ZnSO4·7H2O晶体易风化，加热浓缩ZnSO4溶液时，结晶得到的晶体容易分解失去结晶水；(4)①抽滤属于过滤，但抽滤速度比较快，而且过滤较彻底，选项A错误；为了防止滤纸边缘不能与抽滤漏斗侧壁完全贴合，所以抽滤的滤纸要略小于漏斗内径，但是必须盖住所有小孔，选项B正确；原装置图中安全瓶连接吸滤瓶的导管不能伸入安全瓶中太长，布氏漏斗下端斜口应对抽气嘴，选项C错误；实验结束后，滤液从吸滤瓶上口倒出，选项D错误。答案选B；②洗涤沉淀时，先调小吸滤气压差，再在抽滤漏斗中加入水浸没沉淀物；(5)ZnSO4·7H2O晶体易风化，加热烘干会导致晶体失去结晶水，A错误；浓硫酸具有强烈的吸水性，用浓硫酸干燥也会使晶体失去结晶水，B错误；酒精能够溶解水，但不会导致晶体失去结晶水，洗涤后酒精低温下就很容易挥发，C正确；空气中自然干燥也会风化，D错误。答案选C。
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
①CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1
③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
850 ℃平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。
(1)则反应ΔH3＝____________，制香料反应的K的表达式________________。
(2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填字母)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH 的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%
(3)850 ℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，该时间段内反应速率v(H2)＝____________________________________________________。
物质 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
浓度/mol·L－1 | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
(4)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，
B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式________(用A、B表示)。
②在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。_____________________
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【题目】砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。
（1）砷在元素周期表中的位置为________。
（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。
②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。
③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。
（3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O
AsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。
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【题目】下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体
B. 1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
C. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目一定为1/nNA
D. 
是戊烷的球棍模型
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【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
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【题目】下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )
A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气
B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
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【题目】下列各项反应对应的图像正确的是
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
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【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.
(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。
(3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______
A．氧化铝可以治疗胃酸过多。
B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．
C．氧化铝是铝热剂的成分之一。
D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。
(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。
此时水中c(A13+）=__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【加试题】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH 。
请根据图示回答下列：
（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= mol/(Lmin)，该反应的平衡常数K= 。
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。
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