Question

5．往含有钠离子、铝离子、铵根离子、氯离子的酸性混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液至过量，根据实验现象写出相关的离子反应方程式：
开始没有明显现象：H⁺+OH^-=H₂O
接着出现白色沉淀：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
沉淀达到最大后又开始没有明显现象：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 溶液呈酸性，加入氢氧化钠溶液，先发生中和反应，由于铝离子与氨水反应生成沉淀，则继续加入氢氧化钠，先和铝离子反应，再和铵根离子反应，以此解答该题．

解答 解：溶液呈酸性，加入氢氧化钠溶液，先发生中和反应，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，由于铝离子与氨水反应生成沉淀，则继续加入氢氧化钠，先和铝离子反应，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃，再和铵根离子反应，发生NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，氢氧化钠过量时继续和氢氧化铝反应，沉淀溶解，发生NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃；NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重学生分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握反应的先后顺序，把握物质的性质，难度中等．