Question

【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是( )

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．①和②中溶质均未水解

B．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3>HF

C．③中：c(Na+)＋c(H+)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)

D．④中：c(HCO3ˉ)＋2c(CO32ˉ)＋c(H2CO3)＝0.1mol·Lˉ1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子均能水解，二者的水解程度相同，所以溶液的pH=7，故A错误；B．酸性越强，其盐的水解程度越小，盐的pH越小，已知NaF溶液的pH小于碳酸氢钠的pH，所以HF的酸性大于H2CO3，故B错误；C．NaF溶液中存在四种离子，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），故C正确；D．NaHCO3溶液中C元素的存在形式为HCO3-、CO32-、H2CO3，已知NaHCO3的浓度为0.1mol/L，则c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 molL-1，故D错误；故选C。