下表列出了核电荷数为21-25的元素的最高正化合价.回答下列问题:(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc .Ti .V .Mn .(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1.这并不符合规则的构造原理.人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题.当你遇到这样的问题时.你的态度是 .(3)对比上述五种元素原子的核外电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_______________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________。

（1）Sc：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²或[Ar]3d¹4s²
Ti：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²
V：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²或[Ar]3d³4s²
Mn：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²或[Ar]3d⁵4s²
（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……
（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和；能级交错使d电子也参与了化学反应

试题分析：（1）各元素的基态原子的核外电子排布式为：
Sc：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²或[Ar]3d¹4s²
Ti：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²
V：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²或[Ar]3d³4s²
Mn：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²或[Ar]3d⁵4s²；
（2）当遇到规律与实验事实不同时，我们应该要尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……
（3）对比这五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，可以发现五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和，出现这一现象的原因是能级交错使d电子也参与了化学反应。
点评：本题考查了核外电子排布式的书写、对待科学的态度、能级交叉理论的知识，有一定的开放性，第三题对学生的要求有点高，总体上该题难度适中。

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下列关于元素周期表的叙述，正确的是：（）

A．ⅡA族中无非金属元素	B．Ⅷ族中所含元素种类最多
C．元素周期表中18个纵行对应18个族	D．零族的所有元素均满足最外层电子数为8

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
A	Z存在质量数为23，中字数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W的原子结构示意图为________。
（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式：________________.
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_______________。

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有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强， E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．E、C、D、B、A B．B、A、D、C、E
C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是

A．化合物XZ ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电子排布式表示基态原子电子排布的是（）。

A．1s²2s²2p⁶3s¹3p³	B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹	D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

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有下列比较中，正确的是（）

A．溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃

B．热稳定性：K₂CO₃>KHCO₃>H₂CO₃

C．与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>Rb

D．同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO₂的体积：Na₂CO₃>NaHCO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）

A．①②③互为同位素	B．①②③是同种元素的三种同位素
C．①②③是三种化学性质不同的微粒	D．①②③具有相同的质量数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑦	⑧
3	①	③	④	⑥		⑨	⑩
4	②

(1)写出⑦单质分子的化学式       ；画出负2价的 ⑨离子结构示意图          ；
写出⑩单质与水反应的离子方程式：                              。
(2) ①～⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。
①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。
(3)写出①、⑧元素按1：1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式：                                                    。
(4) X元素①～⑩元素中的其一种，其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
则：X的元素符号是     ，它位于元素周期表的位置            。
X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式                                 。
（5）①与③化学性质较活泼的是_____，（元素符号）设计实验证明：________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象)

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