Question

5．下列有关因果关系的描述正确的是（　　）

• A． 因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
• B． 因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
• C． 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl?K↑+NaCl）
• D． 因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关；
B．醋酸电离是吸热过程，酸碱中和反应是放热反应；
C．Na的金属性比K弱，Na的沸点高于K；
D．△H-T△S＜0的反应能够自发进行．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；
B．醋酸电离是吸热过程，酸碱中和反应是放热反应，HCl是强电解质，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸电离吸收部分热量，所以前者放出热量少，故B正确；
C．Na的金属性比K弱，在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故C错误；
D．△H＞0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，所以为熵增的反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查非金属性强弱判断、中和反应、熵变等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意非金属性强弱与氢化物水溶液酸性强弱无关，易错选项是A．