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    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：           。

    FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)  ΔH=-218.0KJ/mol

    解析试题分析：{①×3-(②+③×2)}÷6,可得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)  ΔH=-218.0KJ/mol
    考点：考查盖斯定律的应用的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （1）I2(g)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol
    （2）I2(s)+ H2(g)2HI(g)  ΔH＝＋26．48 kJ/mol
    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
    C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
    D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

    “嫦娥一号”
    发射火箭燃料
    		液氢（H2）
    		①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
    ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1
    北京奥运会“祥云”
    火炬燃料
    		丙烷（C3H8）
    		③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1
    ④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
    A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1      B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1
    C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语的相关表述正确的有  (      )

    A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ
    B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ
    C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
    D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
    已知：（a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是

    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol；
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
    2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

    A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在压强为2．20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是

    A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质
    B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
    C．超临界水与普通水的组成不相同
    D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（ ）

    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．放热反应不需要加热就可以发生
    C．反应条件为加热的反应都是吸热反应
    D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）

    A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
    C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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