Question

3．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（　　）
①只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^-和0.1mol NO₃^-的溶液
②只含0.1mol NH₄⁺、0.1mol Ca²⁺、0.1mol CO₃^2-和0.1mol Cl^-的溶液
③pH相等的Na₂CO₃溶液与NaClO溶液
④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）₂溶液
⑤室温下pH=3的含有H⁺、K⁺、SO₄^2-溶液．

• A． ①③④⑤
• B． ⑤
• C． ④⑤
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①溶液中满足电中性，根据电荷守恒判断；
②钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
③Na₂CO₃溶液与NaClO溶液水解显碱性；
④氢氧化钙为微溶物，其溶解度较小，室温下无法配制0.5mol/L的氢氧化钙溶液；
⑤pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，三种离子之间不反应，可以共存．

解答 解：①溶液要呈电中性，即阳离子所带的正电荷数要与阴离子所带的负电荷数相等，而只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^-和0.1mol NO₃^-的溶液中，阳离子所带的正电荷的物质的量为：n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，阴离子所带的负电荷的物质的量为：n=0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液不呈电中性，故①错误；
②在溶液中，Ca²⁺和CO₃^2-不能共存，无法配制该溶液，故②错误；
③Na₂CO₃溶液与NaClO溶液水解显碱性，水解程度与温度有关，无法配制，故③错误；
④1L 0.5mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液中含有0.5mol氢氧化钙，氢氧化钙的质量为：74g/mol×0.5mol=37g，1L该溶液的质量约为1000g，则该氢氧化钙溶液的溶解度约为：$\frac{37g}{1000g-37g}$≈3.84g，而氢氧化钙为微溶物，其溶解度小于1g，所以无法配制该浓度的氢氧化钙溶液，故④错误；
⑤常温时，pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-之间不反应，可以大量共存，故⑤正确；
故选B．

点评 本题考查了离子共存的判断及应用，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确溶液电中性的含义及应用，③为易错点，需要注意氢氧化钙为微溶物．