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    (2013·华中师大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。

    W

    X

    Y

    Z

    请回答下列问题:

    （1）Z的元素符号是 ,写出Z的原子结构示意图: 。

    （2）W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为 。

    （3）探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的一项重要内容。在下表中列出对H2ZO3化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)

    编号

    性质推测

    化学方程式

    示例

    氧化性

    H2ZO3+4HI＝Z↓+2I2+3H2O

    1

    2

    （4）由C、O和Y三种元素组成的化合物OCY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式: 。

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    有机物的正确命名为

    A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    C．3，3，4-三甲基己烷

    D．2，3，3-三甲基己烷

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    (4分)某化合物2.3g在足量的氧气中充分燃烧，只生成了4.4g CO2和2.7gH2O。该化合物的相对分子质量是氢气相对分子质量的23倍。该化合物的分子式为________________；若该化合物的1H核磁共振谱只有一个信号峰，则其结构简式为________________。

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    现有某化学式为C3H6O3的有机物，其1H核磁共振谱有三个峰，强度之比为3:2:1，则该有机物的结构简式不可能为：

    A．CH3CH2COOH B．HCOOCH2CH3

    C．CH3COOCH3 D．CH3COCH2OH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，属于同分异构体且属于碳链异构的是：

    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

    B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

    C．CH3COOH和HCOOCH3

    D．CH3CH2CHO和CH3COCH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

    C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

    D．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）

    （1）在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：

    YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。

    （a）YO3n—中Y的化合价是__________； Y元素原子的最外层电子数是____________；

    （b）S2－的半径__________Y－的半径(填“大于”或“小于”)。

    （2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图

    （a）若E1>E2，反应体系的总能量____(填“升高”“降低”)，为___(填“吸热”“放热”)反应。

    （b）若E1<E2，反应体系的总能量___(填“升高”“降低”)，为______(填“吸热”“放热”)反应。

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    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为

    A．57 B．47 C．61 D．293

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：

    【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备

    I 实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)

    II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

    III 实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。

    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。

    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

    IV 产品检测：

    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

    【实验二】自来水中余氯的测定

    含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。

    (已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。

    （7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为____ mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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