下列反应中气体作氧化剂的是( )A．SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应中气体作氧化剂的是（　　）

A．SO₃通入水中：SO₃+H₂O=H₂SO₄

B．Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D．CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；
C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（　　）

A．冶炼金属

B．燃料燃烧

C．钢铁锈蚀

D．木材烘干

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．
（5）写出FeCl₃的电离方程式______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的反应中，有关说法错误的是（　　）

A．Cl₂既是氧化剂又是还原剂

B．每有1molCl₂参加反应，就有2mol电子转移

C．该反应可用于实验室制Cl₂时尾气的吸收

D．该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

A．NaClO→NaCl	B．FeCl₃→FeCl₂
C．C→CO₂	D．CaO→Ca（OH）₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaCO₃=CaO+CO₂↑	B．NH₃+HCl=NH₄Cl
C．NaOH+HCl=NaCl+H₂O	D．Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）

A．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

B．2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

C．S+O₂

点燃

SO₂

D．CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知①Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃↑，②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．下列叙述正确的是（　　）

A．离子半径：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应②每生成1molH₂，转移的电子数为N_A

D．Na₃N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液,加入Na₂S₂O₃的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
（3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na₂CO₃的主要作用_______。
（4）下图是CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

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