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    14．材料与化学密切相关，如表关系中错误的是（　　）
     材料主要化学成分
    A大理石、石灰石CaCO3
    B刚玉、金刚石Al2O3
    C普通水泥、普通玻璃硅酸盐
    D沙子、石英SiO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙；
    B．刚玉的成分是氧化铝，金刚石的成分是C；
    C．普通水泥和玻璃的成分都是硅酸盐产品；
    D．沙子和石英的成分都是二氧化硅．

    解答 解：A．大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石能得到CaO，实验室用大理石制取二氧化碳，故A正确；
    B．刚玉的成分是氧化铝，金刚石的成分是C，所以二者成分不同，故B错误；
    C．普通水泥和玻璃的成分都是硅酸盐产品，水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，普通玻璃的成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，故C正确；
    D．沙子和石英的成分都是二氧化硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，明确物质的名称及成分是解本题关键，知道常见物质的用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是（　　）
    实验操作现象实验结论
    ①将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将无色气体通入溴水中溴水的黄色褪去该气体可能是乙烯
    ③向某溶液中滴入两滴KSCN溶液溶液不显红色该溶液一定含有Fe2+
    另取该溶液少许，先滴入氯水，再
    滴入KSCN溶液    		溶液为红色
    ④向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
    溶液    		有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-
    ⑤将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入
    澄清石灰水中    		有白色沉淀生成该气体一定是CO2
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质
    B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生
    C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（Cl2）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO）
    D．用1L 0.2 mol•L-1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO32- ）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （1）Y的原子结构示意图是．
    （2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有离子键和共价键．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：N2$→_{Ⅰ}^{高温高压催化剂，H_{2}}$NH3$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH2）2气体$→_{Ⅲ}^{冷凝结晶}$尿素
    ①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是增大压强．

    ②反应Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
    （i）此反应的平衡常数表达式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．
    （ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．
    已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
    写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知0.1mol•L-1的三元酸H3A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中，离子种类不相同
    B．在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中阴离子总数相等
    C．在NaH2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）
    D．在Na3A溶液中一定有：c（H+）=c（OH-）-c（HA2-）-2c（H2A-）-3c（H3A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
    B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10
    D．一定温度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
    B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
    C．用装置丙制备SO2气体
    D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．已知反应O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是（　　）
    容器编号温度/℃容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa
    ①200V150%p1
    ②200V270%p2
    ③350V350%p3
    A．起始反应速率：③＞①＞②
    B．平衡时压强：p1＜p2
    C．容器体积：V1＜V3
    D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

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