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    7．“白色污染”的主要危害是（　　）
    ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
    A．①②B．②③C．①②③④D．②④

    分析 白色污染存在占地过多、污染空气、污染水体、火灾隐患、有害生物的巢穴等危害．

    解答 解：所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．目前人们常用的处理方法是掩埋，会破坏土壤结构、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，题目中四个选项都正确．
    故选C．

    点评 本题考查白色污染的危害，题目难度不大，注意基础知识的把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1．该元素在周期表中的位置（　　）
    A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．一定有元素化合价的升降B．没有氧参加
    C．氧化反应先于还原反应D．属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
    指出氧化剂H2SO4，氧化产物CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
    （1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质；
    （3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）；
    A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
    （4）过程③中有以下操作．
    ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
    ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
    ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
    ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
    ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    操作顺序正确的是B（填字母）．
    A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
    （5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分离碘水溶液的方法正确的是（　　）
    A．蒸馏B．萃取和分液C．过滤D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．标出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂．
    （1）氧化剂是H2SO4；
    （2）还原剂是Zn．
    （3）电子转移情况如下：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）BN中B元素的化合价为+3；
    Ⅱ工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    根据题意完成下列填空：
    （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．工业上制取纯碱的原料是氯化钠、二氧化碳和氨气．
    （5）CO2的结构式为O=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
    物质XYZ
    初始浓度（mol•L-1）0.10.20
    平衡浓度（mol•L-1）0.050.050.1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X+3Y?2 Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度时，该反应的平衡常数可能增大，可能减小

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