练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列物质的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
    C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

    分析 先判断强弱电解质，强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主，离子团不能再拆，据此进行解答．

    解答 解：A．碳酸为二元弱酸，电离方程式分别书写，主要写出第一步即可，正确的淀粉方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
    B．氢氧化钡为强电解质，电离方程式应该用等号，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；
    C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式应该为等号，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
    D．次氯酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：HClO?H++ClO-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生电离方程式的书写，题目难度不大，明确电解质的强弱是解题关键，注意多元弱酸分步电离，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：①②④③或②①④③（填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
    （3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为250mL，理由是4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
    （4）某同学四次测定的V数据如表：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V/mL12.915.413.113.0
    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数60.0%．
    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是①②④⑤．
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失   ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．    ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2含2NA个原子
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1mol的Cl-含有NA个电子
    D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）氧化铁和稀盐酸反应 （写出离子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
    （4）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （5）H++OH-═H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．某密闭容器中，有A．B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）?2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
    求：（1）B物质的起始浓度；
    （2）2S时A的转化率；
    （3）用物质A表示反应的平均速率；
    （4）求该温度下此反应的平衡常数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL． 则该学生实际倾倒的液体体积是（　　）
    A．9mLB．小于9mL
    C．大于9 mLD．因操作错误无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．


    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压       B．高温、低压       C．低温、低压       D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA
    B．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA
    C．1mol甲基含10NA个电子
    D．某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    回答下列相关问题：
    （1）写出元素f简单离子的结构示意图．
    （2）在c6a6分子中，元素c为sp2杂化，该分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为，ci2与ce2比较，沸点较高的是CS2（写分子式）．
    （4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案