X.Y.Z.R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G.其水溶液 pH＞7,Y单质是一种黄色晶体,R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Z与钠元素形成的化合物Q的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题:(1)M固体的晶体类型是．(2)Y基态原子的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液 pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Z与钠元素形成的化合物Q的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是

．
（2）Y基态原子的核外电子排布式是

；R基态原子的核外价层电子排布图是

．
（3）G分子中X原子的杂化轨道的类型是

，G分子空间构型为

．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

．
（5）R在不同温度下形成如图Ⅰ、Ⅱ两种晶胞．设图Ⅰ晶胞边长为a，图Ⅱ晶胞边长为b，则两种晶体配位数之比为

，密度之比为

．
（6）配合物K₃[R（CN）₆]晶体中各种微粒间的作用力不涉及

（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．金属键 e．配位键 f．范德华力．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d⁶4s²，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d⁶4s²，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，
（1）M为NH₄Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；Fe元素外围电子排布为3d⁶4s²，其价电子排布图为

，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

；
（3）G为NH₃，分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp³杂化；N原子与3个H原子形成三角锥形，
故答案为：sp³杂化；三角锥形；
（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe³⁺生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O₂，反应离子方程式为4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，故答案为：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
（5）图Ⅰ晶胞为面心立方，配位数为12，图Ⅱ晶胞为体心立方，配位数为8，二者配位数之比为3：2；图Ⅰ晶胞中含有R数目为8×

+6×

=4，晶胞摩尔质量为4×56g/mol，密度为

4×56

，图Ⅱ晶胞中含有R数目为8×

+1=2，晶胞摩尔质量为，2×56g/mol，密度为

2×56

，则密度之比为：

4×56

2×56

=2b³：a³，
故答案为：3：2；2b³：a³；
（6）K₃[Fe（CN）₆]晶体中，K⁺与[Fe（CN）₆]^3-形成离子键，CN^-中C、N原子间形成共价键，Fe³⁺与CN^-形成配位键，即微粒间的作用力有离子键、共价键和配位键，不涉及的作用力有氢键、金属键和范德华力，故答案为：cdf．

点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点．

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用如图所示的装置进行实验：
（1）在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO₃和1g Cu片，立
即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

．
（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是

．
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是

．
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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）：CCl₄+H₂

催化剂

加热

CHCl₃+HCl．
已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
（1）密闭容器中，该反应在某催化剂下进行10h后均达平衡，测得如下数据（不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度（mol?L^-1）	初始H₂浓度（mol?L^-1）	CCl₄的转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①实验1中，CCl₄的转化率A

50%（填“＞”、“＜”或“=”）．
②实验2中，10h后达到平衡．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向

方向移动．
③实验3中，B的值

：A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．从本题资料，无法判断
（2）为从平衡体系CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl中分离得到CHCl₃，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：

．

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一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）△H＞0．在1000℃时，H₂O（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（p）关系如图所示．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=

．当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K

，（填“增大”、“减小”或“不变”）；升高温度，则K=

．
（2）在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气，达到平衡时，容器中c（H₂）=

．

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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应（夹持装置已省略）．回答下列问题：

（1）A中加入的物质是

，发生反应的化学方程式是

．
（2）B中加入的物质是

，其作用是

．
（3）实验时在C中观察到得现象是

，发生反应的化学方程式是

．
（4）实验时在D中观察到得现象是

，E中收集到的物质是

．

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某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．

阳离子

K⁺，Ba²⁺Fe²⁺Al³⁺ Fe³⁺ Mg²⁺

阴离子

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若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．
（1）溶液中

（填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO

或 CO

，理由是

．
（2）原溶液中主要阴离子为

，主要阳离子为

．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为

．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为

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．
（2）反应的化学方程式中x=

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A、