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    选考[化学—选修2：化学与技术]（15分）工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。下面是合成氨的简要流程示意图：

    （1）设备I的名称是 ，沿X路线循环的物质是 （填字母）。

    A.N2和H2 B.催化剂 C.NH3 D.N2、H2和NH3

    （2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得。请写出该反应的化学方程式：_______。

    （3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为 。

    （4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。电磁场对合成氨反应本质的影响是_______，该方法的优点是_________________。

    （5）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3·H2O转化为对环境无污染的加以处理。电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3·H2O，电路中转移电子 mol，阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程见图l，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备。

    （1）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为________

    （2）电解反应器中，阳极反应式是________

    （3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是 ________ 。对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

    假设一：H2S气体的通入速率；

    假设二： ；

    假设三： .

    请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整（注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）

    （4）将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）。则白色沉淀可能是_______你的判断理由是_______

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA

    B．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NA

    C．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．1 mol原子中所含中子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是

    A．简单离子半径：Y＞Z＞W

    B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

    C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

    D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2

    B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

    C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

    D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春市高三质量监测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

    B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）元素E的名称为_____，D的基态原子价层电子排布式为______ 。

    （2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___。

    （3）A、C电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为_____。

    （4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______，中A离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

    （5）该晶胞的边长为a×10－10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为__________cm。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度。回答下列问题：

    Ⅰ．纯碱的制备

    （1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为 。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号） 。

    a.同时通入

    b.先通氨气至饱和再通二氧化碳

    c.先通二氧化碳至饱和再通氨气

    （2）他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是（填序号） 。

    a. ①③②④ b. ③①④② c. ②③①④ d. ③②①④

    （3）操作1的名称叫 。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是 。

    Ⅱ.纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）

    （1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号） 。

    A、准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体。

    B、准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng。

    C、准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体。

    （2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需 。

    （3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为 。

    （4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g/cm3）

    水中的溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

    ③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：

    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。

    （2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

    （3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上”或“下”）口倒出。

    （4）步骤③中最后一次水洗的目的为 。

    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

    A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

    （7）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。

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