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    已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判断正确的是

    A．KClO3 被氧化

    B．氧化剂与还原剂之比为1：6

    C．氧化产物是Cl2

    D．HCl在化学反应中只能作还原剂

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、氯酸钾在该反应中作氧化剂，被还原，错误；B、氧化剂是氯酸钾，还原剂是HCl，其中还原剂5/6被氧化，所以氧化剂与还原剂之比为1：5，错误；C、HCl被氧化的产物是氯气 ，正确；D、HCl在该反应中起到了还原性与酸性的作用，错误，答案选C。

    考点：考查氧化还原反应的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

     

    实验事实

    热化学方程式

    评价

    A

    已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

    △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

    H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)

    =BaSO4(s)+ 2H2O(l)

    △H＝－114.6 kJ·mol-1

    正确

    B

    醋酸与稀氢氧化钠溶液混合

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)

    =CH3COONa(aq)+H2O(l)

    △H＝－57.3kJ·mol-1

    不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。

    C

    160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ

    SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1

    不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1

    D

    已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ

    C（s）+O2（g）=CO2（g）

    △H＝－393.51 kJ·mol-1

    不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

    弱酸

    CH3COOH

    苯酚

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.75×l0–5

    1.1×l0–10

    K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11

    下列叙述错误的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

    pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

    B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

    C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

    c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现

    取样该工业废水，检测其中铬的含量。

    步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。

    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。

    步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)

    达到终点时消耗溶液24. 00 mL。

    步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

    回答下列问题

    （1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是 ；

    （2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

    该步骤中所加指示剂是 ；

    （3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__ __。

    （4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____ （任答一条）；

    （5）计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构为， ，下列有关说法正确的是

    A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2

    B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

    C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

    D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是

    A．金属活泼性N>M

    B．M逐渐溶解

    C．负极反应为2H++2e- =H2↑

    D．SO42-向M极定向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

    ___________________ ____________________________________________________．

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应

    是_______ _反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____ ___；乙的作用是_____ ___。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________ ___。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

    ______ _ _。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母序号)。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

    然后，再通过______ __(填实验操作名称)即可除去。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是

    选项

    有机物

    鉴别所用试剂

    现象与结论

    A

    葡萄糖与果糖

    钠

    有气体放出的是葡萄糖

    B

    蔗糖与蛋白质

    溴水

    褪色的是蔗糖

    C

    油脂与蛋白质

    浓硝酸

    变蓝的是蛋白质

    D

    淀粉与蛋白质

    碘水

    变蓝的是淀粉

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式 ；

    图1 图2

    （2）在图中曲线 （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________ 。

     

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