(1)37Cl-离子结构示意图 .质量相等的两种物质SO2和SO3.所含氧原子个数之为 ,(2)20.6g NaR 含有Na+0.2mol.则NaR的摩尔质量为 .则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 ,(3)在标准状况下.4.8g甲烷(CH4)所占的体积为 L.它与标准状况下 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子,(4)在100g浓度为18 mol·L-1.密度为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）37Cl—离子结构示意图，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之

为；

（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为；

（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；

（4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

（1） 5: 6

（2）103 g/mol（单位不写不得分）； 0.1 mol

（3）6.72； 13.44

（4）＜

【解析】

试题分析：（1）Cl?为18电子，第三层电子数为8；质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之为m÷64×2：m÷80×3=5:6。

（2）Na+为0.2mol，则NaR为0.2mol，M(NaR)=20.6g÷0.2mol=103g/mol；由NaR的摩尔质量可得M(R)=80g/mol，则n(NaR)=n(R)=8.0g÷80g/mol=0.1mol。

（3）根据气体摩尔体积进行计算，V(CH4)=4.8g÷16g/mol×22.4L/mol=6.72L；4.8g÷16g/mol×4=V(H2S)÷22.4L/mol×2,可得V(H2S)=13.44L。

（4）由18 mol·L-1H2SO4稀释为9mol·L-1，应使溶液体积变为原来的2倍，因为硫酸溶液的密度随着浓度的减小而减小，稀释后的硫酸溶液质量小于原溶液的2倍，所以加入水的体积小于100ml。

考点：本题考查化学用语、化学计算。

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