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(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

 (1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:

①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;

                                      

(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是                                

(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是                               

(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.稀HCl溶液       B.稀硫酸       C.KSCN溶液       D.酸性KMnO4溶液

E.NaOH溶液        F.淀粉KI溶液      G. H2O2溶液

验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的      (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的      ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的        (填试剂序号),溶液的颜色变        色,则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为                               

步骤2.再取适量的试样滴加少量的        (填试剂序号),溶液颜色的变化为        ,则试样中含有Fe2+

 

【答案】

(13分) (1)②便于控制反应的发生和停止(2分)

(2)停止加热时,能防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可) (2分)

(3)品红溶液褪色(1分)   (4) C  G (2分)C(或F)  红(或蓝) (2分)Fe3++3SCN==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I==2 Fe2++I2) (2分)D  酸性KMnO4溶液的浅红色褪去(2分)

【解析】(1)根据装置图可知,铁丝是可以抽动的,所以优点②就是便于控制反应的发生和停止。

(2)由于导管e是与大气相连的,所以能使内外压强相等,即在停止加热时,能防止倒吸或平衡压强。

(3)SO2具有漂白性,据此可以鉴别,即B中品红溶液褪色,说明反应中生成了SO2

(4)由于亚铁离子具有还原性,能被双氧水或酸性高锰酸钾溶液氧化,据此可以鉴别,即首先加入KSCN溶液,振荡无明显变化。然后再加入双氧水氧化,此时溶液显血红色;铁离子能和KSCN溶液反应,溶液显血红色,反应的方程式是Fe3++3SCN==Fe(SCN)3;或者利用铁离子的氧化性,能使碘化钾淀粉溶液变蓝。

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了相关探究。

    [一]提出猜想,请你完成猜想2、3。

    猜想1、红色沉淀可能是Cu;

    猜想2、                                                                

    猜想3、                                                               

    [二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

    [三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

    [四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:

    方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。

    方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。

方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)

试回答下列问题:

(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:

    方案I:               ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              

    方案Ⅱ:               ,写出反应的离子方程式                   

(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加                 

(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是            

(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量              (填序号)。

 ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

  燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

 

 

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科目:高中化学 来源:2013届河北省邯郸一中高三9月月考化学化学试卷(带解析) 题型:实验题

(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;
                                      
(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是                               
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是                               
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.稀HCl溶液B.稀硫酸C.KSCN溶液D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液     F.淀粉KI溶液      G. H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的     (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的     ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的       (填试剂序号),溶液的颜色变       色,则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为                               
步骤2.再取适量的试样滴加少量的       (填试剂序号),溶液颜色的变化为       ,则试样中含有Fe2+

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科目:高中化学 来源:2012届安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了相关探究。
[一]提出猜想,请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu;
猜想2、                                                                
猜想3、                                                               
[二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)

试回答下列问题:
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:
方案I:               ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              
方案Ⅱ:               ,写出反应的离子方程式                   
(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加                 
(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是            
(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了相关探究。

    [一]提出猜想,请你完成猜想2、3。

    猜想1、红色沉淀可能是Cu;

    猜想2、                                                                

    猜想3、                                                               

    [二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

    [三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

    [四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:

    方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。

    方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。

方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)

试回答下列问题:

(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:

    方案I:                ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              

    方案Ⅱ:                ,写出反应的离子方程式                   

(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加                 

(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是             。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量               (填序号)。

 ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

  燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

 

 

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