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    14．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（　　）
    A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

    分析 根据由2H和18O组成的水分子中，相对分子质量为：2×2+18=22，2H含有1个质子、1个中子，18O含有8个质子，10个中子，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成水为2H218O，11g 2H218O的物质的量为：$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以0.5mol 2H218O分子中含有中子的物质的量为：12×0.5mol=6mol，
    故选D．

    点评 本题考查了原子的结构、物质的量的有关计算，题目难度不大，注意从物质的组成、结构等角度思考，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置，操作正确的是（　　）
    A．
    用图装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
    B．
    用图装置探究NaHCO3的热稳定
    C．
    用图装置溶解氯化钠配制100mL1mol•L-1NaCl溶液
    D．
    用图装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙错误的是（　　）
    A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
    B．正极反应式为Ag+e-=Ag
    C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
    D．电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y电极附近溶液中产生白色浑浊
    B．电池工作时Na+向正极移动
    C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
    D．X电极上发生的反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于乙二醇和丙三醇的说法中，错误的是（　　）
    A．丙三醇、乙二醇的水溶液的凝固点很低，乙二醇可作内燃机的抗冻剂，丙三醇用于配制化妆品
    B．丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高
    C．这两种多元醇均易溶于乙醇，难溶于水
    D．乙二醇和丙三醇都能与Na发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 在427℃时，当一氧化碳和水蒸气的起始浓度都为0.01mol/L时，一氧化碳的转化率为50%．
    （1）该反应在427℃时的平衡常数K=1．
    （2）温度不变时，若起始时一氧化碳浓度仍为0.01mol/L，水蒸气的起始浓度为0.02mol/L，此时一氧化碳的转化率为66.7%（用百分数表示，百分数中保留一位小数）．
    （3）在保持温度和压强不变时向平衡体系中充入氩气，一氧化碳的转化率不变；（填“增大”“减小”“不变”．）
    在保持温度和容器体积不变时向平衡体系中充入氩气，一氧化碳的转化率不变（填“增大”“减小”“不变”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：
      阳离子Na+、H+、Ba2+
    阴离子OH-、CO32-、SO42-
    请根据下列叙述回答问题：
    （1）C的化学式为Ba（OH）2．
    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
    ①B的化学式为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-．
    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似．铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子．回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为；
    （2）熔点：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
    （3）第一电离能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
    （4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是c；
    a．配位键     b．极性键     c．离子键       d．非极性键
    （5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3，乙二胺和三甲胺均属于胺．但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
    （6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm，该晶体密度为$\frac{256}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为$\frac{16π{r}^{3}}{3{a}^{3}}×100%$（用含a和r的代数式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，在下列给定条件下的个溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-11的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、CI-
    B．0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、CI-
    C．1.0mol•L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl-、SO42-
    D．使pH试纸显深蓝色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-

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