Question

下列有关说法正确的是

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu²⁺水解增大了H⁺浓度

B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH^－)减小的原因是水的离子积K_w减小

C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

D．TATP(C₈H₁₈O₆)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A中锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，A不正确；水的离子积常数只与温度有关系，B不正确，溶液中c(OH^－)减小是由于溶液中氢离子浓度增大引起的；C中混合溶液呈碱性，说明LiOH是过量的，因此LiOH是弱碱，C不正确。D中反应是自发的，所以根据△G＝△H－T·△S且反应中无明显热效应可知，该分解反应熵显著增加，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率的影响、水的离子积常数、弱电解质的电离平衡以及反应自发性的应用和判断

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。