Question

下列关于化学反应叙述中，正确的是（　　）

A．当1 mol Na2O2与足量SO2反应，转移电子1 mol

B．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．实验室制SO2气体，可用Na2SO3溶液与稀H2SO4反应

D．Cu和浓HNO3反应可写成：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2N O -3 +2NO↑+2H2O

Answer 1

A．Na₂O₂与足量SO₂反应的方程式为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，从方程式可知1 mol Na₂O₂与足量SO₂反应，参加反应的SO₂为1mol，硫元素从+4价→+6价，转移电子为2mol，故A错误；
B．根据复分解反应的一条重要规律：相对强的酸可制相对弱的酸，所以食醋可溶解水垢中的碳酸钙，碳酸钙是沉淀，写离子反应方程式时应写化学式，其离子反应方程式为：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．实验室制二氧化硫的原理是：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑，Na₂SO₃溶液与稀H₂SO₄反应可生成二氧化硫，但生成的二氧化硫溶解的多，逸出的量少，故C错误；
D．Cu和浓HNO₃反应，浓HNO₃被铜还原成二氧化氮，其正确的离子反应方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D错误；
故选B．