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    一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后，CaCl2增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是  

    　　 A．Al2O3        B． Al       C．Al(OH)3       D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成n molA2的同时消耗n molB2  

    B．容器内， AB、A2、B2三种气体共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       

         D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2为了防止事故，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（    ）

    A.氢氧化钠溶液         B.AgNO3溶液     C.盐酸    D.水                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是(     )

    A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极  

    B.Pt电极上发生的是氧化反应

    C.NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e— = NO2

    D.每流经l m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2 ×l0-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （    ）

    　 A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜     

       B．用热的纯碱溶液清洗油污

    C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

    D．在铁质镀件上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：

    反应①：

    反应②：

    （1）化合物Ⅲ的分子式为          ，反应①和反应②中R的结构简式为            。

    （2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式                                  。

    （3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是          。

    A．G的名称是甲酸乙酯          B．丙酸和G互为同分异构体

       C．一定条件下，G能发生水解反应   D．G能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

    （4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体                      。

    A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应

    （5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：         

    其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为                    ，1mol西维因最多可与         mol H2发生加成反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。

    （1）写出A的电子式                             。

    （2）在此过程中，消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为                   。

    （3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式             。

    （4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

    回答下列问题：

      (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。

      ①用混凝法获取淡水

    ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种

    ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

    (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

        (3)海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na＋

    Mg2＋

    Cl－

    SO

    浓度/(g·L－1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

    (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

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