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    A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    (1)易与B发生化学反应的酸是________，(填化学名称)该化学反应的重要应用是__________________。

    (2)将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；

    ①写出生成D和C的化学反应方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________。

    A．普通玻璃坩埚    B．石英玻璃坩埚

    C．氧化铝坩埚     D．铁坩埚

    ③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：

    ________________________________________________________________________。

    (3)B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应。100 g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

    (4)A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应。相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为    。

     

    【答案】

    (1)氢氟酸　用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂

    (2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑　②ABC

    ③Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3

    (3)50%　(4)4∶3

    【解析】

    试题分析：由题中的已知条件可知，A是硅元素，C是二氧化硅晶体，D是硅酸钠。

    在(1)中，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O的重要应用。在(2)中SiO2与Na2CO3反应生成的Na2SiO3与CO2的物质的量之比是1∶1。过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3；在高温下，酸性氧化物与两性氧化物也能发生化合反应。在(3)中，首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑和CaCO3CaO＋CO2↑两个化学反应中n(CaCO3)与n(CO2)的关系——n(CaCO3)＝n(CO2)。在(4)中，反应方程式为Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

    考点：考查硅及其化合物转化的有关判断以及常见化学用语的书写

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区一模）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    Si
    Si
    ；M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅦA族
    第3周期第ⅦA族
    ．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
    ．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为
    ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是
    ③⑤
    ③⑤
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维；化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料．
    （1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是
    第3周期、ⅣA
    第3周期、ⅣA
    ．A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液．X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是
    难挥发性酸酐制取挥发性酸酐
    难挥发性酸酐制取挥发性酸酐
    ；M与Z的水溶液能发生反应的原因是
    强酸制弱酸
    强酸制弱酸
    ．要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．普通玻璃坩埚               B．石英玻璃坩埚
    C．氧化铝坩埚                 D．铁坩埚
    （3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应．一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体．则Y的化学式是
    AlN
    AlN
    ．
    （4）C的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是（不必配平）
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省济南市2006－2007学年度第一学期高三年级统一考试、化学试题 题型：022

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．

    请回答下列问题：

    (1)

    X元素在周期表中的位置是________．

    (2)

    X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入________(填物质名称)；负极电极反应式为________．

    (3)

    C在一定条件下反应生成A的化学方程式是________．

    (4)

    X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐的水溶液Ph________7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用离子方程式表示)：________．

    (5)

    已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应．下列说法中，正确的是________．(填写下列各项的序号)

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第3章　第2讲　硅　无机非金属材料(鲁科版) 鲁科版 题型：058

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

    (1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________．

    (2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________．

    (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．

    ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：________．

    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________．

    A．普通玻璃坩埚

    B．石英玻璃坩埚

    C．氧化铝坩埚

    D．铁坩埚

    (4)100 g　C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________．

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