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    15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH-+H+═H2O
    B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
    C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
    D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O

    分析 A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；
    B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
    C．碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成离子形式；
    D．反应生成氯化铁和水．

    解答 解：A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多，离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A错误；
    B．醋酸除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
    C．敞口的澄清石灰水变质，离子方程式：Ca2++2OH-+2CO2═Ca2++2HCO3-，故C错误；
    D．稀盐酸除铁锈，离子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
    （2）仪器A的名称为三颈瓶．
    （3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
    （6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（答出其中两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）
    A．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
    B．常温下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度
    C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pH
    D．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH值大于（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
    （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
    （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+；
    （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na+、SO42-、Cl-；
    （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HPO42-、HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列化学反应的离子方程式：
    （1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    （3）①写出Na2SO4的电离方程式Na2SO4═2Na++SO42-．
    ②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ③OH-+H+═H2O改写为化学方程式H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
    （4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯能与4mol H2发生加成反应，说明其分子内含有4个碳碳双键
    B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    C．淀粉水解与纤维素水解时所生成的最终产物不相同
    D．油脂可以与NaOH溶液发生皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．右图是可逆反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）
    A．t1时，v正＞v逆B．t2时，反应到达限度
    C．t2-t3，反应停止D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6．在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A．原子总数B．分子总数C．质量D．密度

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