Question

下列说法中不正确的是（　　）

A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键

B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物

C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的

D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体

Answer 1

分析：A．两种原子的电负性相差较大时，相互之间通常形成离子键；
B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；
C．氯化氢分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的；
D．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型．

解答：解：A．两种原子的电负性的差＞1.7时，相互之间通常形成离子键，故A正确；
B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故B正确；
C．氯离子未成对的电子是3p电子，所以氯化氢分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的，故C错误；
D．根据价层电子对互斥理论知，四氯化碳分子中碳原子含有4个共价单键，且不含孤电子对，所以为正四面体结构，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学键的形成、分子的空间构型等知识点，易错选项是B，注意不含金属元素的化合物不一定是共价化合物，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，为易错点．