Question

【题目】某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论：

(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_______。

(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______。

(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____。

(4)不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，试进行解释_______。

Answer 1

【答案】没有被氧化 完全被氧化 部分被氧化 原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；SCN－具有还原性，影响Fe2＋的检验

【解析】

(1)(2)(3)Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾褪色；Fe3+使KSCN溶液变红是三价铁离子的特征反应，可用此判断三价铁离子是否存在。
(4)高锰酸钾呈紫红色，影响Fe3+的检验，KSCN具有还原性，高锰酸钾有强氧化性，KSCN能被KMnO4氧化，影响Fe2+的检验。

加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2+，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+。
(1)根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe2+；KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+；从而确定药品没有被氧化，
因此，本题正确答案是：没有被氧化；
(2)根据实验现象分析，高锰酸钾不褪色说明没有Fe2+；KSCN溶液变红，说明有Fe3+；从而确定药品完全被氧化，
因此，本题正确答案是：完全被氧化；
(3)根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe2+；KSCN溶液变红，说明有Fe3+；从而确定药品部分被氧化，
因此，本题正确答案是：部分被氧化；
(4) KMnO4溶液呈紫色，Fe(SCN)3是红色，所以影响观察Fe(SCN)3的红色；KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2+的检验，
因此，本题正确答案是：原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；SCN－具有还原性，影响Fe2＋的检验。