练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制496mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙，请完成下列问题：
    （1）经计算，需浓硫酸的体积为
     
    ，现有①10mL　②20mL　③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填序号）．
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    、
     
    ．
    （3）配制过程有以下操作：
    A．移液    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
     
    （填序号）．
    （4）在配制过程中，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    ①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑤量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）先根据c=
    1000ρω
    M
    计算浓H2SO4的物质的量浓度，容量瓶的规格没有496mL，利用500mL的容量瓶，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （3）根据溶液配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀据此进行排序；
    （4）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，令需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.4 mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，选用量筒的规格为10mL，
    故答案为：5.4mL；①；
    （2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，则除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是500mL容量瓶，胶头滴管；
    故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
    （3）稀硫酸配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是BEACDF，
    故答案为：BEACDF；
    （4）①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，一旦液体下落，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故错误；
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，吸出的水中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故错误；
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都无影响，浓度不变，故错误；
    ④定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；
    ⑤量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线，溶质的物质的量偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故正确；
    故答案为：④⑤．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（　　）
    A、油脂B、蛋白质C、蔗糖D、酶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
    （1）溶液中HCl的物质的量浓度．
    （2）若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素在周期表中的位置是
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为
     
    ；
    （3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
     
    P+
     
    FeO+
     
    CaO
     高温 
    .
     
     
    Ca3（PO4）2+
     
    Fe
    （4）上述反应每生成1molCa3（PO4）2，有
     
     mol电子转移．
    （5）用1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是
     
    ，一定不含有的阳离子是
     
    ，一定不存在的阴离子是
     
    ，B→C的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4的燃烧热为893kJ/mol，写出甲烷表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，
     
    是氧化剂；
     
    被氧化；
     
    是氧化产物；氧化性：H2
     
    H2O （填＞，＜或=）．
    请在下面用双线桥法标出此反应的电子转移方向及数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式
     
    ．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
     
     （填具体离子符号）；A、B、C三种元素按1：7：12的质量比组成的化合物中含有的化学键的类型属于
     
    ．
    （2）某金属常用于制作易拉罐，该金属制作的废弃易拉罐能与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）A、C两元素的单质与烧碱溶液组成燃料电池，其负极反应式为
     
    ，用该电池电解1L1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L A2时，所得溶液在常温下的PH=
     
    （假设电解过程中溶液的体积不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
    A、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    B、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
    C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
    D、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案