Question

已知Fe²⁺可用K₃Fe（CN）₆来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化．则下列说法正确的是（　　）

A．甲区不变色

B．乙区呈现蓝色

C．丙区产生Cu²⁺离子

D．丁区产生Fe²⁺离子

Answer 1

分析：铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K₃Fe（CN）₆及酚酞的混合凝胶上，则形成原电池装置，活泼金属为负极，根据电极反应式来判断各个电极的变化情况．

解答：解：A、甲区发生电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以甲极区变红色，故A错误；
B、乙区发生电极反应：2Zn-4e^-=2Zn²⁺，所以乙极区不变色，故B错误；
C、丙区发生电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，不会产生铜离子，故C错误；
D、丁区发生电极反应：2Fe-4e^-=2Fe²⁺，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生电极反应方程式的书写以及原电池的工作原理知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．