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    往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是
             A．               B．                C．                D．
    C
    此题关键考虑“滴入HCl溶液”，那么溶液中的碳酸根首先结合氢离子转化为碳酸氢根，易知该反应按一比一进行，故设完全转化时须要盐酸一体积即V1，继而碳酸氢根进一步反应即再结合氢离子转化为碳酸分子，碳酸分子不稳定分解放出气体CO2，而该反应仍是一比一进行，故知使碳酸根转化所得碳酸氢根变为碳酸分子从而放出气体，消耗盐酸体积为V1,,而使原溶液中的碳酸氢根变为碳酸分子从而放出气体，消耗盐酸体积也为V1，即和为2V1
    显然答案C正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件中可以促进水的电离的是
    A．升高温度B．加入少量固体氢氧化钾
    C．加入少量固体氯化钠D．滴加少量浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是
    A．若pH < 7 ，则c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -)
    B．若pH =7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）＞c(碱）
    C．若pH > 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸）< c(碱）
    D．无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）
    （1）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是 (    )
    A．用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小
    B．在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。
    C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
    D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)(1)某温度（t℃）时，水的Kw＝10－13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
    ①若所得混合液为中性，则a∶b            ；
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b            ；
    (2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH-)           _盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （     ）
    A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0
    C．沉淀的物质的量=" a/2" mol D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表达式中能精确计算任意浓度[c(NaOH)]的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度[c(OH-)]的是（Kw表示水的离子积）（    ）
    A．c(OH-)＝c(NaOH)B．c(OH-)＝c(NaOH)＋
    C．c(OH-)＝c(NaOH)＋KWD．c(OH-)＝c(NaOH)－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（   ）
    A．pH = 12的Ba(OH)2B．pH = 12的NH3·H2O
    C．0.05 mol/L的NaOHD．0.05 mol/L的BaCl2

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