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    17．将A与B置于2L的密闭容器中，发生以下反应2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g），反应进行到5min末，测得A为1mol，B为2mol，C为2mo1，则A的初始的物质的量为多少？A的转化率为多少？

    分析 由生成的C可以计算参加反应A的物质的量，A的起始物质的量=1mol+A反应的物质的量，A转化率=$\frac{反应A的物质的量}{A的初始物质的量}$×100%．

    解答 解：将A与B置于2L的密闭容器中，反应进行到5min末，测得A为1mol，B为2mol，C为2mo1，由2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g），可知△n（A）=2△n（C）=4mol，
    故A的初始的物质的量为1mol+4mol=5mol，
    A的转化率为$\frac{4mol}{5mol}$×100%=80%，
    答：A的初始的物质的量为5mol，A的转化率为80%．

    点评 本题考查化学平衡的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是（　　）
    A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2
    C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列方程式中电子转移数目正确的是（　　）
    A．3NO2+H20═2HNO3+NO，转移3e-
    B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，转移5e-
    C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，转移6e-
    D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，转移2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．
    已知：
    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）D装置中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++H2O．
    （5）将11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（？），5min时，测得密闭容器内气体压强减小，且c（A）：c（B）=3：4，5min内，v（A）=0.2mol•L-1•minL-1，下列有关结论正确的是（　　）
    A．D为气体B．B的转化率为80%
    C．5min时，c（A）=1.5mol•L-1D．反应开始前A的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，10L密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）达平衡时，混合器中SO3的体积分数为50%．计算：
    （1）SO2的转化率？
    （2）O2的平衡浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业生产硝酸的第一步反应为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定温度不变，在体积为1L的恒容密闭容器中发生上述可逆反应，下表记录的是不同时间容器内各物质的物质的量
    物质的量（mol）
    时间（min）    		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
    02.002.250
    第2min1.802.000.30
    第4min1.601.750.60
    第6min1.001.001.50
    第8min1.001.001.50
    0～2min内的反应速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），该温度下，上述可逆反应的平衡常数K=11.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2    		B．
    除去Cl2中的HCl
    C．
    实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量．
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解），MgO2的电子式为．
    ②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：
    一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
    二：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取mg样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到ng固体．
    ①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少应调至11．方案I中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表达式表示）．
    方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液．
    （已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
    ②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的体积至少为200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为0.005V（用含V的表达式表示）．

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