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    （5分）在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L－1，请填写下列空白：

    （1）x的值等于________________。

    （2）该反应的化学平衡常数K＝________，（填数值）升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）A物质的转化率为__________________。

    （4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________mol。

    （1）2 （2）16 减小 （3）75% （4） 1

    【解析】

    试题分析：（1）C的浓度为0.5 mol·L－1，所以C的物质的量为1 mol，反应中物质的量比等于系数比，

    所以x的值等于2；

    （2）

    K===16；该反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，K减小；

    （3）A物质的转化率为；（4）到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则前后为等效平衡，该反应；投料比相同即为等效平衡，2mol C和2mol D，相当于3 mol A和1 mol B；所以；X的最小值为1。

    考点：本题考查化学反应的限度。

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    下列关于化学反应原理的叙述正确的是

    A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀

    B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关

    C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率

    D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大

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    下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是

    A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。

    C．铁表面镀银，铁作阳极

    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

    C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

    D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    升高温度，下列数据不一定增大的是

    A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw

    C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka

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    下列说法错误的是

    A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)

    B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则pH>7

    D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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    下列离子方程式书写正确的是

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    下列有关物质应用的叙述中，不正确的是

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