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    （1）某芳族化物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已知0.1molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO2和0.3mol H2O，则A的分子式是
     
    ．已知A分子中苯环上有两个邻位的取代基，且A可以与NaHCO3溶液反应．则A中氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）A可以与反应制得有机物B（分子式为C9H8O4，遇FeCl3溶液不能显色），该反应的化学方程式是
     
    ．

    （3）已知：
      则很难被氧化（R、R+、R表示羟基）．
    分子式为C4H8的烃可以发生如图转化：

    其中E、F均呈酸性．F可以与有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为（C15H16O6）n的药物H．请回答：
    ①写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    a．属于链状酯类b．分子中每个碳原子上都连有氢原子
    ②C→D的化学方程式是
     
    ．
    ③H的结构简式是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）芳香族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，故Mr（A）=69×2=138，0.1molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO2和0.3mol H2O，二氧化碳物质的量为
    30.8g
    44g/mol
    =0.7mol，故A分子中N（C）=
    0.7mol
    0.1mol
    =7，N（H）=
    0.3mol×2
    0.1mol
    =6，则N（O）=
    138-12×7-6
    16
    =3，故A的分子式为C7H6O3，A分子中苯环上有两个邻位的取代基，且A可以与NaHCO3溶液反应，则含有-COOH、-OH，故A的结构简式为：；
    （2）A可以与反应制得有机物B，B的分子式为C9H8O4，遇FeCl3溶液不能显色，不含酚羟基，则B为，反应还生成乙酸；
    （3）烃C4H8能与溴发生加成反应生成C，C4H8属于烯烃，C发生卤代烃水解反应生成D，D可以连续发生氧化反应生成E，则D中含有-CH2OH，则E中含有-COOH，E再浓硫酸、加热条件下转化得到F，F可以与有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为（C15H16O6）n的药物H，则G的分子式为C15H16O6，G中含有碳碳双键，则E转化F为消去反应，故D中含有不能被氧化的-OH，则C4H8的结构简式为：CH2=C（CH3）2，C为，D为，E为，F为CH2=C（CH3）COOH，G为，G发生加聚反应得到H，据此解答．
    解答： 解：（1）芳香族化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，故Mr（A）=69×2=138，0.1molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO2和0.3mol H2O，二氧化碳物质的量为
    30.8g
    44g/mol
    =0.7mol，故A分子中N（C）=
    0.7mol
    0.1mol
    =7，N（H）=
    0.3mol×2
    0.1mol
    =6，则N（O）=
    138-12×7-6
    16
    =3，故A的分子式为C7H6O3，A分子中苯环上有两个邻位的取代基，且A可以与NaHCO3溶液反应，则含有-COOH、-OH，故A的结构简式为：，故答案为：C7H6O3；羧基、羟基；
    （2）故A的结构简式为：，可以与反应制得有机物B，B的分子式为C9H8O4，遇FeCl3溶液不能显色，不含酚羟基，则B为，反应还生成乙酸，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （3）烃C4H8能与溴发生加成反应生成C，C4H8属于烯烃，C发生卤代烃水解反应生成D，D可以连续发生氧化反应生成E，则D中含有-CH2OH，则E中含有-COOH，E再浓硫酸、加热条件下转化得到F，F可以与有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为（C15H16O6）n的药物H，则G的分子式为C15H16O6，G中含有碳碳双键，则E转化F为消去反应，故D中含有不能被氧化的-OH，则C4H8的结构简式为：CH2=C（CH3）2，C为，D为，E为，F为CH2=C（CH3）COOH，G为，
    ①F为CH2=C（CH3）COOH，F的同分异构体符合条件：a．属于链状酯类，b．分子中每个碳原子上都连有氢原子，符合条件的同分异构体有：HCOOHCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2，故答案为：HCOOHCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2；
    ②C→D的化学方程式是为：，故答案为：；
    ③G为发生加聚反应生成H的结构简式是，故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断、官能团的结构与性质、同分异构体书写、有机反应方程式书写等，是对有机化学基础的综合考查，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氯原子的结构示意图：
    B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
     
    14
    6
    C
    C、氯化镁的电子式：
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，个数比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学反应方程式为
     
    ，
    （2）D的结构简式为
     
    ；
    （3）F的分子式为
     
    ；
    （4）G的结构简式为
     
    ；
    （5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有
     
    种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，个数比为2：2：1的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：

    方案一：纯碱样品
    加热
    测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图1）．坩埚中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是
     
    ．
    方案二：纯碱样品溶液
    氯化钙溶液
    测定沉淀质量
    （3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图2）．将反应混和物过滤后的下一步操作是
     
    ．
    （4）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为
     

    （5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案三：纯碱样品
    硫酸
    测定生成二氧化碳的质量
    （6）本实验采用如图3装置，C中盛放的物质是
     
    ．
    （7）反应前后都要通人N2，反应后通入N2的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的分子式为C8H8，经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应，在常温下难被酸性KMnO4溶液氧化，但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应，而且其一氯代物只有一种．下列对该有机物结构的推断中正确的是（　　）
    A、该有机物中含有碳碳双键
    B、该有机物属于芳香烃
    C、该有机物分子含有碳碳叁键
    D、该有机物具有三维空间的立体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是中学化学实验室中最常见的试剂之一．
    （1）KMnO4是强电解质，其在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    （2）下列转化中，可通过加入KMnO4实现的是
     
    ．
    a．CO32-→CO2 b．C2O42-→CO2 c．Fe3+→Fe2+d．HNO3→NO
    （3）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O、MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-、MnO4-+e-→MnO42-．
    由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与
     
    有关．
    （4）酒后驾车已成为一个严重的安全问题．利用试剂颜色变化检测驾驶人员呼气中酒精浓度的方法有多种．
    ①早期曾用如下反应检测，请回答该反应的配平
     
    CH3CH3OH+
     
    KMnO4→
     
    CH3CHO+
     
    KOH+
     

    ②后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测，说明酒驾属实的现象是
     
    ．
    （5）工业上利用软锰矿石制备KMnO4的方法是先将软锰矿（60%MnO2的矿石）转化为在K2MnO4，再用铂电极电解K2MnO4溶液生成KMnO4．电解时，KMnO4在
     
    极生成，另一极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    [探究一]实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验装置如右图，问题讨论：
    （1）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积减小的原因是
     
    （仪器和实验操作的影响因素除外）．
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：
    ①
     

    ②
     

    （3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数．（请写出计算过程）
    [探究二]实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
     

    （2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量
     
    mol（用含B的最简式表示）．
    [实验拓展]研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况下，可能存在于此溶液中的是：
    ①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子
     
    ．
    ②当与铝反应后生成[Al（OH）4]-时，原溶液可能大量存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年是不平凡的一年，有悲痛也有激动，下列说法中有关化学的知识正确的是（　　）
    A、美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成．在这个中心的蓝色泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形组成的几何细胞，覆盖这个框架的是半透明的“气泡”，称为ETFE，该材料为四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯的共聚物，ETFE属于有机物中的烃类．
    B、5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂，如：Ca（ClO）2、ClO2、Al（OH）3等．
    C、美国科学家马丁?查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖．向GFP中加入重金属离子，GFP就会变性．
    D、神舟七号载人飞船于2008年9月25日21点10分发射升空．中国航天员首次空间出舱活动．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，这三种物质的化学性质不相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A、将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
    C、硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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