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    【题目】茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. X难溶于乙醇

    B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

    C. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

    D. X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

    【答案】B

    【解析】试题A．该物质中含有酯基，具有酯的性质，根据相似相溶原理可知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，A 项错误；B．该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X的水解，B项正确；C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质中含有酯基，可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，符合条件的同分异构体有4种，C项错误；D．该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比，则X完全燃烧后生成CO2和水的物质的量之比为1：1，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)

    A.二氧化硅溶于水显酸性

    B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

    C.二氧化硅是制造光电池的材料

    D.二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍。

    (1)试推断它们各是什么元素? 按要求写出合适的化学用语：A的元素符号：______，C单质的电子式：_________________，用电子式表示D的简单氢化物的形成过程________。

    (2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；

    ①甲为分子，且为天然气的主要成分，则甲的化学式为______

    ②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的电子式为_______

    ③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

    C.液氯不可以储存在钢瓶中D.金属钠失火不可用水来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为，下列说法正确的是

    A. 羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同

    B. 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解

    C. 由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

    D. 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小

    b极质量增加

    b极有气体产生

    c极无变化

    d极溶解

    c极有气体产生

    电流计指示在导线中

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，用环己醇制备环己烯。

    已知：

    相对分子质量

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    100

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    82

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品：

    将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①导管B除了导气外还具有的作用是_________.

    ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________.

    （2）制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静止、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用_______(填选项字母)洗涤。

    a．KMnO4溶液　 　b．稀H2SO4　 　c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按如图2装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________．

    ③蒸馏收集产品时,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______(填选项字母).

    a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了

    c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填选项字母)。

    a. 分别加入用金属钠 b. 分别加入酸性高锰酸钾溶液

    c. 分别测定沸点 d. 分别加入FeCl3溶液

    （4）如果最终得到纯净环己烯产品质量为8.2 g, 则该实验所得到的环己烯产率是___________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。

    (3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．

    (4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。

    Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____。

    ②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。

    (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

    反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

    反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。

    (3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

    CO2的量

    NaOH的量

    放出的热量

    22.0 g

    750 mL 1.0 mol/L

    x kJ

    1.0 mol

    2.0 L 1.0 mol/L

    y kJ

    写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）

    A. 具有同压强、同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2

    C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同质量、不同密度的O2和O3

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