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    13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtWü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A、13C与15N有相同的中子数
    B、13C与15N相同的质量数
    C、15N与14N互为同位素
    D、15N的核外电子数与中子数相同
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．中子数=质量数-质子数；
    B．原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；
    C．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；
    D．核外电子数=核内质子数，中子数=质量数-质子数．
    解答： 解：A．中子数=质量数-质子数，则13C与15N具有中子数分别为13-6=7、15-7=8，中子数不同，故A错误；
    B．13C与15N的质量数分别为13、15，故B错误；
    C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故C正确；
    D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4：5，则Cl-和SO42-的个数比可能为：①8：3   ②1：3   ③4：1   ④3：2，其中正确的是（　　）
    A、只有①B、只有①②④
    C、只有②④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3mol/L Na2SO4溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、溶液中含有0.3 mol的SO42-
    B、1L溶液中所含Na+、SO42-总数为0.9NA
    C、溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L
    D、将14.2g  Na2SO4溶于100mL水中可配成0.3mol/L Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH- 
    △
    CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
    B、服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
    +2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
    C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
    △
    CH2BrCOO-+H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2L N2中所含分子的数目为0.5NA
    B、在常温常压下，1mol H2中所含原子数目为NA
    C、71g Cl2中所含原子数目为2NA
    D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA个分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是（　　）
    A、BaSO4、HClO、H2S
    B、SO2、NH3、CH3COOH
    C、H2SO4、HNO3、NaOH
    D、NH3?H2O、H2O、H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
    B、向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-
    C、向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
    A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
    B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    C、不溶于水，且密度与水密度相差大
    D、不溶于水，且密度必须比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
    （1）写出吸收池中反应的离子方程式
     
    ．
    （2）从分解池中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
     
    ．
    （4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是
     
    （写出一点即可）；
    （5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
    ①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：
     
    ．
    （6）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    根据表中数据分析：
    温度升高，该反应的平衡常数K值
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）；

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